高考化学考哪些知识点?高考化学常考的知识点有哪些？

1、高考化学考哪些知识点?

上海高考化学考点 1 概念的辨析（类似有机物与无机物的区分，电解质的区分） 2同位素的相对原子质量与元素平均相对原子质量 3 微粒中质子，中子数，电子数的求算 4同位素形成分子种类的计算 5四同定义的辨析（同位素，同系物等） 6元素周期律 7电子式，核外电子排布 8晶体的定义，类型，物理性质，作用力，键的极性。 8阿伏加德罗常数，及定律 9化学反应速率及化学平衡 10溶液中的平衡，导电性强弱判断，酸碱性计算 11 盐类水解规律 12离子共存，离子方程，溶液中离子浓度大小比较 13 胶体 14氧化反映及产物判定，方程配平 15电化学 16一些基本常识（例如人体骨骼中主要成分之类） 17守恒法，极值法的计算，溶解度计算，分段函数类型的计算，综合计算 18实验基本操作 19离子检验 20气体的制取，干燥，收集，尾气处理 21鉴别，分离，检验物质 22实验综合 23物质性质，组成成分分析 24反映先后判断 25化工生产 26根据有机物结构式判断有机物的性质 27加聚反映产物单体的分析 28有机综合。

2、高考化学常考的知识点有哪些？

1 概念的辨析（类似有机物与无机物的区分，电解质的区分） 2同位素的相对原子质量与元素平均相对原子质量 3 微粒中质子，中子数，电子数的求算 4同位素形成分子种类的计算 5四同定义的辨析（同位素，同系物等） 6元素周期律 7电子式，核外电子排布 8晶体的定义，类型，物理性质，作用力，键的极性。 8阿伏加德罗常数，及定律 9化学反应速率及化学平衡 10溶液中的平衡，导电性强弱判断，酸碱性计算 11 盐类水解规律 12离子共存，离子方程，溶液中离子浓度大小比较 13 胶体 14氧化反映及产物判定，方程配平 15电化学 16一些基本常识（例如人体骨骼中主要成分之类） 17守恒法，极值法的计算，溶解度计算，分段函数类型的计算，综合计算 18实验基本操作 19离子检验 20气体的制取，干燥，收集，尾气处理 21鉴别，分离，检验物质 22实验综合 23物质性质，组成成分分析 24反映先后判断 25化工生产 26根据有机物结构式判断有机物的性质 27加聚反映产物单体的分析 28有机综合。

3、高三化学的一些考试经常考到的常识有哪些

1、理解平衡移动原理： (1)“减弱”的双重含义 定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向 定量角度：移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化量 (2)分清“三个变化量”： A．条件改变时的量变 B．平衡移动过程中的量变 C．原平衡与新平衡的量变。 (3)适应其他体系。 (4)不能用勒沙特列原理解释： A．催化剂的使用 B． ΔV(g)=0的可逆反应 C．外界条件的改变对平衡的影响与生产要求不完全一致（如合成氨温度选用） 2. 化学平衡常数的理解 平衡常数的数学表达式及单位： 如对于达到平衡的一般可逆反应：aA + bB pC + qD反应物和生成物平衡浓度表示为C(A) 、C (B)、C(C) 、C(D) 化学平衡常数：Kc= cp（C）·cq（D）/ca（A）·cb（B）。K的单位为(mol·L-1)Dn 3. 影响化学平衡常数的因素： （1）化学平衡常数只与温度有关，升高或降低温度对平衡常数的影响取决于相应化学反应的热效应情况；反应物和生成物的浓度对平衡常数没有影响。 （2）反应物和生成物中只有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入公式。 （3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若改变反应方向，则平衡常数改变； 若方程式中的化学计量系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会发生改变。 4.解答图象题的方法与思路是： ⑴看懂图象：一看面（即看清横坐标和纵坐标），二看线（即看线的走向、变化的趋势），三看点（即看线是否通过原点，两条线的交点及线的拐点），四看要不要作辅助线（如等温线、等压线），五看定量图象中有关量的多少 高考资源网 ⑵联想规律：即联想外界条件对化学反应速率即化学平衡影响规律、且熟练准确。 ⑶作出判断：依题意仔细分析作出正确判断 高考资源网 5. 判断转化率大小变化 （1）增大某一反应物浓度可使其它反应物转化率增大，而自身下降。降低它的浓度依然。 （2）恒容容器中增大某一反应物浓度可使其它反应物浓度减小生成物浓度增大，化学平衡向正向移动；降低某一反应物浓度可使其它反应物浓度增大生成物浓度减小，化学平衡移动向逆向移动。改变生成物浓度与上述情况类似 高考资源网 因此，转化率的变化可能是化学平衡向正向移动的结果，也可能是化学平衡向逆向移动的结果。 5. 等效平衡 （1）恒温恒容条件下的等效平衡 在恒温、恒容的情况下，对于同一可逆反应，不论各反应物的起始量是多少，也不管反应物是一次加入或分几次加入，或是加入后分一次取出或分几次取出，只要各物质的起始量（质量、物质的量、浓度、体积等）按化学计量数换算成方程式左右两边同一边后对应相同，则就可以达到等效平衡 高考资源网 这种情况下建立的等效平衡，不但平衡混合物中各组分的质量分数（物质的量分数、体积分数）对应相等，而且各组分的质量、体积、物质的量、浓度等也分别对应相等。 （2）恒温恒压条件下的等效平衡 在恒温恒压的情况下，对于有气体物质参加的可逆反应，改变反应物的起始状态，只要各起始反应物之间的物质的量之比按化学计量数换算成化学方程式左右两边同一边后对应相等，即可达到等效平衡 高考资源在这种情况下建立的等效平衡，平衡混合物中各成份的质量、体积、物质的量、浓度并不一定相等 高（3）特例 在恒温恒容的情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，其实在到达平衡的过程中压强也一直保持不变，因此只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。

4、高考化学考哪些知识点?

上海高考化学考点 1概念的辨析（类似有机物与无机物的区分，电解质的区分） 2同位素的相对原子质量与元素平均相对原子质量 3微粒中质子，中子数，电子数的求算 4同位素形成分子种类的计算 5四同定义的辨析（同位素，同系物等） 6元素周期律 7电子式，核外电子排布 8晶体的定义，类型，物理性质，作用力，键的极性。 8阿伏加德罗常数，及定律 9化学反应速率及化学平衡 10溶液中的平衡，导电性强弱判断，酸碱性计算 11盐类水解规律 12离子共存，离子方程，溶液中离子浓度大小比较 13胶体 14氧化反映及产物判定，方程配平 15电化学 16一些基本常识（例如人体骨骼中主要成分之类） 17守恒法，极值法的计算，溶解度计算，分段函数类型的计算，综合计算 18实验基本操作 19离子检验 20气体的制取，干燥，收集，尾气处理 21鉴别，分离，检验物质 22实验综合 23物质性质，组成成分分析 24反映先后判断 25化工生产 26根据有机物结构式判断有机物的性质 27加聚反映产物单体的分析 28有机综合。

5、求2011年高考化学实验题常用的知识，比如做题经验跟一些常考常识，时间很紧啊，拜托帮忙了，绝对加分

额…这个问题有点大额…化学还是零散的知识点太多…需要多背一些…我高考都一年半了…也忘了好多…实验题要先读题…把化学反应原理那本书好好看看…还是熟练的问题…注意气体的除杂…比如干燥啊，除co2，加热的条件…什么温度，还有尾气的处理…另外，实验开头器材的检验不能忘…比如检查漏气什么的…希望能帮到你…有什么不会的，可以给我邮箱…905239429@qq。com。

6、高考化学常考的知识点有哪些?

1 概念的辨析（类似有机物与无机物的区分，电解质的区分） 2同位素的相对原子质量与元素平均相对原子质量 3 微粒中质子，中子数，电子数的求算 4同位素形成分子种类的计算 5四同定义的辨析（同位素，同系物等） 6元素周期律 7电子式，核外电子排布 8晶体的定义，类型，物理性质，作用力，键的极性。 8阿伏加德罗常数，及定律 9化学反应速率及化学平衡 10溶液中的平衡，导电性强弱判断，酸碱性计算 11 盐类水解规律 12离子共存，离子方程，溶液中离子浓度大小比较 13 胶体 14氧化反映及产物判定，方程配平 15电化学 16一些基本常识（例如人体骨骼中主要成分之类） 17守恒法，极值法的计算，溶解度计算，分段函数类型的计算，综合计算 18实验基本操作 19离子检验 20气体的制取，干燥，收集，尾气处理 21鉴别，分离，检验物质 22实验综合 23物质性质，组成成分分析 24反映先后判断 25化工生产 26根据有机物结构式判断有机物的性质 27加聚反映产物单体的分析 28有机综合。