高考化学小常识,高三化学高考题,常识题

1、高考化学小常识

物质的俗名和化学式

1、单质：水银：Hg

2、氧化物：赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、干冰（固体CO2）、石英和水晶（SiO2）

3、酸：醋酸（CH3COOH）、水杨酸（ ）、草酸（H2C2O4•2H2O）、蚁酸（HCOOH）、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）

4、碱：烧碱（NaOH）、石灰（Ca(OH)2）、碱石灰（NaOH与CaO及少量水的混合物）

5、盐：纯碱（Na2CO3）、大理石（CaCO3）、胆矾（CuSO4•5H2O）、明矾[KAl(SO4)2•12H2O] 、熟石膏2CaSO4•H2O、漂白粉[Ca(ClO)2与CaCl2 的混合物]

6、有机物：电木（酚醛塑料）、电石（CaC2）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林（HCHO）、甘油（丙三醇）、天然橡胶（聚异戊二烯） 甘氨酸（NH2－CH2－COOH）、谷氨酸。

2、高三化学高考题,常识题

答案是B 1：正确 2：根据在溶液中和熔融状态下是否完全电离将物质分为电解质与非电解 质 强电解质与弱电解质的区别在于在溶液中是否能完全电离 3：金属与非金属的区别不是元素最外层电子数，而是化学键 一般情况下金属元素的最外层电子数小于4，非金属元素最外层电子 数大于等于4。 4：正确。

3、历年高考化学常识类问题，也就是第一题选择题这样。可以是历年高考和模拟的。不要给我发网址，我要总结的。

介意你到百度文库中找此资料 高考化学复习资料大全(基础加历年经典题型)看哈 本来想给你下载但 我财富值不够 里头有历年高考的题型 在推荐你一本书就是《5年高考3年模拟》 高考化学题 以前几年来看 在选择题中 阿伏伽德罗常数 方程式是否正确 化学反应平衡 通过平衡图判断等 在标准状况下求阿伏伽德罗是常出现的 还有的话就是元素周期的规律 能否共存问题 电离平衡 离子浓度大小的判断 关于原电池、电解池问题 填空题 一般有两道推断 一道是较简单的 先做简单的 涉及的内容一般是元素周期规律 对推断题要找到突破口 对那些有特殊化学性质的物质要熟悉。

4、广东高考化学实验题关于离子检验鉴定的知识总结和做题技巧

物质 检验方法 H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色)。 Ba2+ 能使稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3。 Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 物质 检验方法 OH－ 能使① 无色酚酞、② 紫色石蕊、③ 橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 C1－ 能与AgNO3溶液反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成 。 Br－ 能与AgNO3溶液反应，生成淡黄色AgBr沉淀，沉淀不溶于稀HNO3。 I－ ① 能与AgNO3反应，生成黄色AgI沉淀，沉淀不溶于稀HNO3。② I－也能与氯水反应生成I2，使淀粉溶液变蓝 SO42－ 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，沉淀不溶于硝酸。 SO32－ ① 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。② 能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。注：BaSO3在硝酸中也不溶解，而是转化为BaSO4沉淀，但有NOx放出。 S2－ 能与Pb(NO3)2或CuSO4溶液反应，生成黑色PbS或CuS沉淀。 CO32－ 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 HCO3－ ① 取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或 ② 向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀生成，同时放出CO2气体。 PO43－ 含PO43－的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。 NO3－ 浓溶液或晶体中加入铜片、浓H2SO4加热，放出红棕色气体。有关反应方程式为：NO3－+H2SO4=HSO4－+HNO3，Cu+4HNO3 Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O。 Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成 [Ag(NH3)2]+。 NH4+ 铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝或有刺激性气味的NH3气体。 Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，开始时生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。有关反应方程式为：2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl－。 Fe3+ 能与KSCN溶液反应，变为血红色溶液；能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 Cu2+ 蓝色溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)能与NaOH溶液反应，生成蓝色的 沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

5、高考化学 的基础知识点总结

高中化学主要分为：基础化学 结构化学 有机化学 化学实验及化学反应原理 基础化学主要是化学入门 主要是化学元素及各化学物质的性质 化学元素周期表 化学反应类型等基本知识 结构化学 主要是从微观方面认识各种物质极其它们的物理化学性质 有机化学 主要是讲有机物的物理化学性质 有机物的化学反应 最重要的就属化学方程式的背诵及书写 化学实验 主要是根据化学物质的反应现象来研究他们的物理化学性质 化学反应原理 主要是化学反应的类型 重要掌握各化学反应的基本类型 重点掌握可逆反应 化学方程式的书写 尤其是根据电子平衡来 物质守恒书写化学方程式 溶液中的化学反应 希望能对你有用！。

6、高考化学常识仪器及其用法（例如质谱分析仪之类的）

目的研究姜花块根挥发油的化学成分。方法采用水蒸气蒸馏法提取姜花块根挥发油，用气相色谱一质谱联用仪对其 进行分离测定，结合计算机检索对分离的化合物进行结构鉴定，应用色谱峰面积归．一化法测定各成分的相对百分含量。结果 水蒸气蒸馏提取物得率为0．12％ ，分别鉴定出46个化学成分。结论姜花块根挥发油成分主要为萜类及倍半萜衍生物。 关键词：姜花； 挥发油； 气相色谱一质谱联用。