高中化学晶体知识点,化学选修3晶体结构与性质知识点

1、高中化学晶体知识点

高中化学教材中的晶体内容是微观分子、原子结构与宏观物质产生联系的桥梁。为了帮助高中生掌握晶体知识点，下面我为高中生整理化学晶体知识点，希望对大家有所帮助。 高中化学晶体知识点 石墨――混合型晶体 石墨晶体为层状结构，层与层之间的作用力为范德华力，每1层内C原子间以共价键形成正6边形结构(见图8)。由于层内C原子以较强的共价键相结合，所以石墨有较高的熔点。但由于层间的范德华力较弱，层间可以滑动，故石墨的硬度较小。因此石墨晶体又称为过渡型晶体或混合型晶体。石墨品体中每个C原子只拥有其所连接的3个C-C键的1/2(3/2个)，因此晶体中C原子与C-C键数之比为2：3。

2、化学选修3晶体结构与性质知识点

晶体的特点为有规则的几何构型、有固定的熔点、各向异性。晶胞是晶体结构的基本单位，有晶胞可确定化学式。下面是我为你整理的化学选修3晶体结构与性质知识点，1起来看看吧。 晶体结构与性质知识点

1、晶体 固体可以分为两种存在形式：晶体和非晶体。 晶体的分布非常广泛，自然界的固体物质中，绝大多数是晶体。气体、液体和非晶体在1定条件下也可转变为晶体。 晶体是经过结晶过程而形成的具有规则的几何外形的固体。晶体中原子或分子在空间按1定规律周期性重复的排列，从而使晶体内部各个部分的宏观性质是相同的，而且具有固定的熔点和规则的几何外形。

2、晶体结。

3、高中化学 急用 在线等

第1章 原子结构与元素周期系 考点归纳：纵观近年来的化学试题中有关原子结构与元素周期系试题，大致有以下考点： 1. 确定新元素在元素周期表中的位置，并预测它的性质。 2. 考察创新能力。打破元素在3维世界中的正常排布规律，让参赛者在全新条件下或“规律”的情况下，进行元素的电子排布或重新绘制元素周期表，并推测元素的化合价、性质等。 3. 根据几种元素间的关系，推测其在周期表中的位置。 4. 应用化学、物理等学科知识，考察最新科技成果。 趋势预测：今后的化学竞赛试题，将更加强调化学与物理知识点上的衔接，强调原子结构与元素周期系知识在日常生活中的应用。考查参赛者打破“旧知识”，建立“新知识”的创造性思维能力。笔者认为：若考查上述。

4、晶体常识

1.有关晶体的所有知识

1、离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。

2、分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键。

3、原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。（3）常温常压下状态

1、熔点：固态物质>液态物质

2、沸点：液态物质>气态物质定义：把分子聚集在1起的作用力分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有关。 作用：对物质的熔点、沸点等有影响。

1、定义：分子之间的1种比较强的相互作用。 分子间相互作用

2、形成条件：第2周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间（NH

3、H2O）

3、对物质性质的影响：使。

5、什么是晶体?

问题1：什么是晶体？ 什么是晶体 什么是晶体？晶体就是晶莹闪亮的物体吗？如果说下列物质中，只有1种是晶体，那么在“玻璃、珍珠和冰雪”中，你选择哪1个？如果答案是“冰雪”，你会奇怪吗？ 说到晶体，还得从结晶谈起。大家知道，所有物质都是由原子或分子构成的。众所周知，物质有3种聚集形态：气体、液体和固体。但是，你知道根据其内部构造特点，固体又可分为几类吗？研究表明，固体可分为晶体、非晶体和准晶体3大类。 晶体通常呈现规则的几何形状，就像有人特意加工出来的1样。其内部原子的排列十分规整严格，比士兵的方阵还要整齐得多。如果把晶体中任亥1个原子沿某1方向平移1定距离，必能找到1个同样的原子。而玻璃、珍珠、沥青、塑料等非晶体，内部原子的排列。

6、晶体结构和原子结构是哪里面的知识?

结构特征：空间立体网状结构（如金刚石、晶体硅、2氧化硅等）。 原子晶体的结构特点：

1、由原子直接构成晶体，所有原子间只靠共价键连接成1个整体。

2、由基本结构单元向空间伸展形成空间网状结构。

3、破坏共价键需要较高的能量。 在原子晶体的晶格结点上排列着中性原子，原子间以坚强的共价键相结合，如单质硅（si）、金刚石（c）、2氧化硅（sio2）、碳化硅（sic）金刚砂、金刚石（c）和氮化硼bn（立方）等。以典型原子晶体2氧化硅晶体（sio2方石英）为例，每1个硅原子位于正4面体的中心，氧原子位于正4面体的顶点，每1个氧原子和两硅原子相连。如果这种连接向整个空间延伸，就形成了3维网状结构的巨型“分子”。 图片“比较金刚石和石英的晶体和晶胞”为金刚石面。